12-20 22:51:13 浏览次数:135次 栏目：高中化学知识点
注意：在氢离子、氢阳根、水之前的化学计量数2是不可能省去。
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
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(3)注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则碳酸跟与碳酸氢根取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写碳酸根，弱碱溶液中（如CO2过量时）写碳酸氢根600)makesmallpic(this,600,1800);">
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则碳酸跟与碳酸氢根取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写碳酸根，弱碱溶液中（如CO2过量时）写碳酸氢根600)makesmallpic(this,600,1800);">
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,
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③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,
④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：电离碳酸跟，;后发生：生成水和二氧化碳;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：碳酸跟与氢离子结合生成水和二氧化碳。
（4）必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
掌握判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
（4）必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
掌握判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
掌握判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
掌握判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
（5）发生双水解反应：如Al3＋与碳酸氢根
（6）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2. 附加隐含条件的应用规律
⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子
⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。
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