电子守恒的应用常见题型讲解

电子守恒的应用常见题型讲解

例 (2006全国高考理综Ⅱ，10) 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：600)makesmallpic(this,600,1800);" border=0>

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(    )600)makesmallpic(this,600,1800);" border=0>

答案：B

名师解析：根据“得失电子总数相等”原则，1 mol H2O2、600)makesmallpic(this,600,1800);" border=0>、HNO2分别得2 mol 、5 mol、5 mol、1 mol 电子，分别能氧化得到的I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而典酸根本身被还原还能产生0.5 mol I2，即分别得到I21 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。

【变式训练1】.(2009北京东城一模) 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(    )

A.2∶3                 B.3∶2                  C.4∶5               D.5∶6

答案：A

名师解析：本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分子中的氮元素由-3价升高到0价，每个一氧化氮分子中的氮元素由+2价降到0价得到2个电子，由得失电子守恒可确定答案为2∶3。

【变式训练2】a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为                                                                  (    )     

①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  600)makesmallpic(this,600,1800);" border=0>

A.①④                                       B.②③

C.①③                                       D.②④

答案：D

名师解析：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧。由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的硝酸根，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe(NO3)3〕=n(Fe)=(a+b) mol，所以未被还原的硝酸的质量=3 (a+b) mol×63 g·mol-1=(a+b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知

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得9a mol+b mol=3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=(9a+b)/3 mol，所以④正确。

责任编辑：狂人阿昌