离子方程式正误判断例题

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【离子方程式正误判断例题讲解】
[离子方程式正误判断例1] 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（    ）
       （A）Ag⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－             （B）Ba²⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－
       （C）H⁺、CO₃^2－、Cl^－、Na⁺           （D）Na⁺、OH^－、Ba²⁺、NO₃^－
[离子方程式正误判断分析讲解]对于A组离子，Ag⁺和Cl^－间能反应生成氯化银沉淀；对于B组，Ba²⁺和SO₄^2－之间能反应生成硫酸钡沉淀；对于C组，H ⁺ 跟 CO₃^2－可反应生成弱电解质碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳气体；以上三组离子间都可发生复分解反应，因此不能大量共存。答案选D。
[离子方程式正误判断例题2]等体积、等物质的量浓度的Pb(NO₃)₂、Pb(CH₃COO)₂溶液分别和等量的磷酸二氢钠溶液反应，均能产生沉淀。对产生沉淀量的说法正确的是                                                            （    ）
       （A）前者多        （B）后者多          （C）相同               （D）无法确定
[离子方程式正误判断分析讲解]H₂PO 较难电离，所以在没有其它因素作用下，H₂PO 跟Pb²⁺的反应程度较小，不能生成大量的沉淀。但在Pb(CH₃COO)₂溶液中加入磷酸二氢钠溶液时，由于CH₃COO^－可以跟H⁺结合生成难电离的CH₃COOH，促使H₂PO 跟Pb²⁺的反应的进行，可以生成较多量的沉淀。答案选B。
[离子方程式正误判断例题3]有一含四种阴离子的水溶液，用它进行如下实验：（a）向溶液中加入稀H₂SO₄，有无色气体产生；（b）将生成的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，通入过量CO₂气体，白色沉淀消失，溶液呈无色，再加入澄清石灰水，又产生白色沉淀；（c）将实验（a）产生的无色气体通入CuSO₄溶液中，有黑色沉淀产生；（d）若将实验（a）产生的无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，则紫色褪去并产生淡黄色浑浊物；（e）在实验（a）反应后的溶液中加入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀产生；分离出沉淀后再加过量氨水，沉淀部分溶解，剩下黄色沉淀；过滤，在滤液中加入HNO₃溶液，则有白色沉淀生成。根据上述现象，推断溶液中含有哪些阴离子？
[离子方程式正误判断分析讲解]由（a）产生的“无色气体”（不能理解为某种气体，可能是混合气体）可推知，四种阴离子中可能含有CO₃^2－、SO₃^2－、S^2－等。由（c）、（d）可确定含有S^2－。由（b）可以确定含有CO₃^2－，而不含SO₃^2－，因H₂SO₃比H₂CO₃酸性强，CaSO₃沉淀在CO₂的水溶液中不能转化为可溶的Ca(HSO₃)₂。由（e）中的黄色沉淀可推知，原溶液中可能含有I^－，由加过量氨水沉淀不溶解，可断定含有I^－，根据“白色沉淀”可断定溶液中肯定有Cl^－，而没有Br^－。综合起来可得溶液中含有S^2－、CO₃^2－、I^－、Cl^－。

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